peso atomico carbonio

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peso atomico carbonio L’atomo è una particella molto piccola che non può essere pesata direttamente; Invece, la sua massa è determinata rispetto a quella di un altro atomo che viene utilizzato come standard.



In passato, l’atomo di idrogeno più piccolo era usato come standard; Più tardi, fu usato l’atomo di osmio e, a partire dal 1961, l’atomo di carbonio-12 fu usato come standard.
Quando viene scelto l’idrogeno, viene indicato come unità di massa atomica (o uma). Al giorno d’oggi, il dalton è l’unità di misura (rappresentata da u invece di g), ed è l’unità standard di peso.
In fisica, la massa di un atomo è proporzionale alla massa delle sue particelle costituenti. L’unità di massa atomica (AMU) viene utilizzata per misurare queste particelle, inclusi protoni e neutroni. Poiché la loro massa è molto inferiore a quella dei neutroni e dei protoni, gli elettroni hanno un’attrazione gravitazionale molto piccola.
Sorge quindi una domanda: come posso quantificare qualcosa che non può essere misurato in grammi? Per trovare la risposta a questa domanda, il carbonio 12, l’elemento più abbondante nell’universo, è stato diviso in 12 parti uguali, e ognuna di queste parti equivale a UNA unità di massa atomica.
Un’unità di massa atomica è pari a un dodicesimo di un atomo di carbonio-12, quindi tutte le misurazioni sono tutte rilevanti per quell’atomo.
Il numero di massa di un elemento nella tavola periodica ti dirà quante unità di massa atomica ha. L’ossigeno, che ha un numero di massa di 16 nella tavola periodica, ha 16 unità di massa atomica (AMU).
Quindi, l’idrogeno ha un peso di massa di 1 e ha solo un’unità di massa atomica.
Abbiamo discusso il peso atomico e il suo significato nel determinare la massa di una mole di un elemento nell’ultimo capitolo della tavola periodica. Diamo un’occhiata più da vicino a queste idee.
Per semplicità, sceglieremo il carbonio-12 (l’isotopo di carbonio più diffuso, con numero atomico Z = 6 e numero di massa A = 12) come nostro standard di massa. Quando questo numero è diviso per 12, il risultato è il Dalton (o unità di massa atomica), che è pari a 1,66054 1027 kg.
Tutti i componenti potrebbero essere quantificati in questo modo. Se un isotopo di un elemento si trova naturalmente ad una velocità del 90% e un altro ad una velocità del 10%, al primo isotopo verrà assegnato molto più peso del secondo nel calcolo del peso atomico medio dell’elemento.

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L’idea della talpa è strettamente correlata a questa; Una mole di un certo elemento comprende 6,0221023 atomi di quell’elemento. Il nome per questa quantità è “numero di Avogadro” (in onore dell’omonimo chimico torinese del 19 ° secolo). Il simbolo NA per il numero di Avogadro può sembrare intimidatorio, ma rappresenta solo il numero di atomi in una massa di un grammo di un elemento con un peso atomico di uno. Ciò significa che 12 grammi rappresentano una mole di carbonio, 16 grammi rappresentano una mole di ossigeno e così via.
La stessa discussione si applica alle molecole, che consistono di uno o più elementi insieme in un rapporto specifico, proprio come è successo per i singoli elementi. La formula di una molecola è l’elenco dei suoi atomi costituenti e dei loro numeri relativi. Poiché comprende due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, l’acqua ha la formula H2O.
La formula per determinare il peso molecolare di una molecola è semplicemente la somma del prodotto dei pesi atomici degli atomi che compongono la molecola, moltiplicata per i fattori appropriati. Poiché ci sono due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno in acqua, il suo peso molecolare è 1 + 1 + 16 = 18. Una mole d’acqua, in questo scenario, ha la stessa massa di 18 grammi perché contiene molecole d’acqua NA (= 6,022 x 10 23). ()