Chimico svedese che formulo la teoria della dissociazione elettrolitica; Svante August Arrhenius (1859-1927), chimico e fisico svedese, è meglio conosciuto per la sua teoria della dissociazione elettrolitica, che sviluppò nel 1859. Il fisico svedese Svante August Arrhenius, nato nella città di Vik, è ampiamente riconosciuto come il co-inventore della moderna chimica fisica. Nel 1903 Arrhenius ricevette il Premio Nobel per la Chimica per la sua teoria della dissociazione elettrolitica, che sviluppò. Inoltre, ha dato un contributo significativo alla cinetica chimica e a una varietà di altri campi della scienza.
Sulla base della sua tesi sulle conducibilità delle soluzioni elettrolitiche
Arrhenius ha conseguito il dottorato di ricerca. dall’Università di Uppsala nel 1884. Nonostante avesse ricevuto un brutto voto dai suoi esaminatori, la sua tesi attirò l’attenzione di alcuni dei più eminenti fisici e chimici fisici in Europa al momento della pubblicazione. Dal 1886 al 1890, Arrhenius lavorò con alcuni di loro a vari progetti. Una posizione alla Technical High School di Stoccolma è stata guadagnata sulla base della sua fama mondiale; iniziò come docente, poi passò alla carica di professore e poi alla carica di rettore. Nel 1905 fu nominato direttore del nuovo istituto di chimica fisica della Fondazione Nobel, da lui fondato. A quel punto, i suoi interessi di ricerca si erano già rivolti ad altre aree della scienza oltre alla fisica.
Svante Arrhenius nacque il 19 febbraio 1859 a Vik, vicino a Uppsala, in Svezia, figlio di Svante Gustav e Carolina Thunberg Arrhenius. Era il figlio di Svante Gustav e Carolina Thunberg Arrhenius. Originario della Svezia, suo padre ha lavorato come geometra prima di diventare supervisore all’Università di Uppsala.
L’abilità intellettuale di Arrhenius era evidente fin dalla tenera età. Sopra i desideri dei suoi genitori, il ragazzo biondo, con gli occhi azzurri e rubicondo ha imparato da solo a leggere all’età di tre anni, nonostante la loro opposizione. L’abitudine di suo padre di aggiungere colonne ai suoi libri contabili lo ha aiutato a sviluppare un’incredibile capacità aritmetica e un ricordo visivo.
Nel suo successivo lavoro scientifico, ha sviluppato un particolare interesse per la scoperta di collegamenti e regole in grandi quantità di dati. Iniziò a frequentare la scuola della cattedrale all’età di otto anni, dove eccelleva in fisica e matematica in particolare, e dalla quale si diplomò come studente più giovane e capace dell’istituto nel 1876, a soli otto anni.
Chimica e fisica degli elettroliti
L’Università di Uppsala ha accolto Arrhenius come studente dove ha proseguito gli studi in chimica, fisica e matematica. La sua insoddisfazione per il suo professore di fisica lo portò a lasciare Uppsala nel 1881 per proseguire la ricerca sulla conducibilità degli elettroliti a Stoccolma sotto la supervisione del fisico E. Edlund, che fu per lui un mentore. In una dissertazione di 150 pagine per il dottorato a Uppsala, Arrhenius ha presentato le sue scoperte (Recherches sur la Conductibilité galvanique des électrolytes) e una nuova teoria degli elettroliti (Théorie chimique des électrolytes) nel campo dell’elettrochimica. Ha tentato di moderare e compromettere le sue opinioni radicali, ma gli istruttori non sono rimasti impressionati e hanno approvato solo con riluttanza la tesi per la pubblicazione.
L’idea di Arrhenius degli elettroliti ha incontrato una grande opposizione da parte della comunità scientifica, ma è stata successivamente confermata dall’attuale comprensione della struttura atomica. Solo una manciata delle 56 tesi dichiarate nella sua dissertazione del 1884 non hanno resistito alla prova del tempo o hanno richiesto una revisione significativa. Come mezzo per spiegare la non conduttanza del sale solido e dell’acqua pura quando testati separatamente, nonché la conduttanza di una soluzione salina acquosa, Arrhenius ha ipotizzato che quando un sale solido viene sciolto in acqua, le molecole del sale si dissociano o si ionizzano in particelle cariche , che Michael Faraday aveva identificato anni prima come ioni.
Arrhenius ha sostenuto che tali ioni sono già presenti in soluzione anche quando non viene applicata corrente elettrica, in contrasto con l’ipotesi di Faraday che tali ioni vengano creati solo durante l’elettrolisi. Di conseguenza, le reazioni chimiche nelle soluzioni sono caratterizzate da interazioni tra ioni. Nel caso di elettroliti deboli (acidi deboli, basi e altri composti covalenti), i concetti di Arrhenius erano per lo più veri; ma, nel caso di elettroliti forti, le sue idee furono modificate dalla teoria dell’attrazione interionica di Debye-Hückel, pubblicata nel 1923.
Riconoscimento a livello professionale
Uno stipendio di viaggio dell’Accademia delle scienze svedese permise ad Arrhenius di trascorrere gli anni successivi viaggiando e studiando in diverse parti del mondo. Ha collaborato con Wilhelm Ostwald a Riga e Lipsia, Friedrich Kohlrausch a Würzburg, Ludwig Boltzmann a Graz e JH van’t Hoff ad Amsterdam. Ha anche lavorato con Wilhelm Ostwald a Riga e Lipsia, Friedrich Kohlrausch a Würzburg e Wilhelm Ostwald a Lipsia.
Nel 1891 Arrhenius fu nominato docente al Tecnica università di Stoccolma, e nel 1895, contro grande opposizione, fu promosso alla carica di professore di fisica. Fu nominato rettore dell’università nel 1896. Nel periodo del suo corteggiamento con Sofia Rudback, si era fidanzato con lei. Olav Vilhelm, il figlio della coppia, ha continuato a lavorare in scienze del suolo e botanica agraria dopo la laurea. Il suo secondo matrimonio, con Maria Johansson, ha portato alla nascita di tre figli.
Nel 1901, Arrhenius fu eletto all’Accademia svedese delle scienze, nonostante la feroce resistenza della comunità scientifica. Dopo aver ricevuto la Medaglia Davy della Royal Society l’anno successivo, divenne il primo svedese a ricevere il Premio Nobel per la chimica nel 1903 per la sua teoria della dissociazione elettrolitica, che ottenne per la prima volta nel 1903. Come rettore della neonata Nobel Institute for Physical Research di Stoccolma, prestò servizio in tale veste fino al suo pensionamento nella primavera del 1927. Nacque a Stoccolma nel 1865.
I risultati scientifici coprono un’ampia gamma
In seguito alla diffusa accettazione della sua ipotesi da parte della comunità scientifica, Arrhenius ha spostato la sua attenzione su altre aree. Come risultato della sua ricerca, si interessò all’applicazione più ampia possibile della teoria sottostante dei processi chimici. Dopo aver completato il dottorato nel 1902, iniziò ad applicare le regole della chimica teorica a questioni fisiologiche, in particolare quelle relative al trattamento del siero (immunochimica). Secondo le sue scoperte, i cambiamenti organismici sono governati dagli stessi principi delle reazioni chimiche convenzionali e non c’è alcuna differenza fondamentale tra le reazioni in una provetta e le reazioni nel corpo umano vivente.
Gli ambiti dell’astronomia e della fisica cosmica videro nascere l’interesse di Arrhenius, che fu lui a proporre una nuova ipotesi sulla formazione del sistema solare basata sulla collisione delle stelle. La capacità della pressione di radiazione di trasportare materiale cosmico, che ha dimostrato, è stata utilizzata per spiegare le comete, la corona, l’aurora boreale e la luce zodiacale. Ha anche ipotizzato che le spore di materia viva vengano trasferite da un pianeta all’altro dalla pressione delle radiazioni, con conseguente diffusione della vita attraverso lo spazio interstellare. Ha ideato un’ipotesi per spiegare le ere glaciali e altri significativi cambiamenti climatici che la superficie terrestre ha subito nel tempo.
Nel suo discorso ha commentato l’approvvigionamento energetico mondiale e la conservazione delle risorse naturali. Una lingua mondiale era il suo ideale e come punto di partenza si raccomandava una versione modificata dell’inglese. Raramente c’è stato un ramo di ricerca in cui non ha fatto scoperte significative, se non rivoluzionarie, che non sono state ampiamente riconosciute. Durante i suoi ultimi anni ha pubblicato numerosi libri di testo e un gran numero di opere di livello divulgativo, in cui si è prefissato di far emergere ciò che doveva essere fatto nelle discipline in discussione.
Una sana costituzione non era un problema per Arrhenius, che si poneva elevate esigenze per sostenere la sua straordinaria produzione. La sua morte avvenne il 2 ottobre 1927 a Uppsala, in Svezia, dopo aver subito un breve incidente di grave catarro intestinale a settembre.